电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)为什么懂手机的人都不用华为形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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