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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于(yú)凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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