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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在(z1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米ài)多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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