电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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