一氧(yǎng)化碳的化学(xué大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别)性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么呢

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下(xià)气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和(hé)氢气等(děng)气(qì)体的混(hùn)合物(wù)）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化(huà)学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火(huǒ)焰大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别(yàn)呈蓝(lán)色(sè)，放出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性(xìng)，能把金(jīn)属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的(de)血红蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而(ér)使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学(xué)式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧(qí)化反应大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别等；同时具有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度时能(néng)使(shǐ)人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及(jí)有(yǒu)机合成等。

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