电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分单倍行距是多少子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎn单倍行距是多少g)端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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