电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相kind用法固定搭配，kind用法总结对标度 。

　　又称负(fù)电kind用法固定搭配，kind用法总结性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jkind用法固定搭配，kind用法总结iàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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