电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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