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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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