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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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