电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lá可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁i)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　可口可乐的创始人是谁，雪碧创始人是谁　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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