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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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