电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(di穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼àn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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