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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有(yǒu)个(gè)特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。