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  电负(fù)性怎么计算的,电负性表示(shì)什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的,电负性(xìng)表示什么

  电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

  又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种,每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同,比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98,计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

  利(lì)用电负性值时,必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì),称为相对电(diàn)负性,简称电负(fù)性。

  元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà),原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效核电荷递(dì)增,原子(zi)半径递(dì)减,对电子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值递(dì)增(zēng);

  同族元素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值递减。

 陌上花开是什么意思,代表什么,微信名陌上花是什么意思 过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言(yán),周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值,氟(fú)的电负性值数(shù)大(4.0);

  周(zhō陌上花开是什么意思,代表什么,微信名陌上花是什么意思u)期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小,铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金(jīn)属元素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

  电负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸(xī)引较强,往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià);

  而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng),电负(fù)性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(例(lì)如大(dà)于1.7)所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

  常见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.9陌上花开是什么意思,代表什么,微信名陌上花是什么意思3 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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