电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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