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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成(ché军恋见面了一直做吗知乎，去部队探亲一晚上很多次ng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行(xí军恋见面了一直做吗知乎，去部队探亲一晚上很多次ng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p军恋见面了一直做吗知乎，去部队探亲一晚上很多次键上的(de)电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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