电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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