电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(s酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗ù)的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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