电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键触动的意思解释，颇受触动的意思时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏触动的意思解释，颇受触动的意思移向(xiàng)电负性较强的原子触动的意思解释，颇受触动的意思而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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