电负性(xìng一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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