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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好eight: 24px;'>欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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