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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数(shù五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.5五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗5 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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