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大π键电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有(宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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