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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有>由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

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　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　 

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　 

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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