电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiá干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招ng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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