电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

　　关于电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么以及电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性计算公式，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)，电负性具体(tǐ)数值，电(diàn)负性(xìng)的定义,电(diàn)负(fù)性大小变化(huà)规(guī)律？等问题，小编将为你整(zhěng)理以下知(zhī)识(shí)：

电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qián云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖g)。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖