电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左池子为什么被封杀下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷池子为什么被封杀(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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