电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì反醒和反省有什么不同之处，反醒和反省的区别)右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于反醒和反省有什么不同之处，反醒和反省的区别1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.9反醒和反省有什么不同之处，反醒和反省的区别0 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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