电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 现在泰山顶上的温度大约是多少度呢，现在泰山山顶的温度有多少？1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01现在泰山顶上的温度大约是多少度呢，现在泰山山顶的温度有多少？ 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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