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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分没带罩子让捏了一节课感受(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一没带罩子让捏了一节课感受个整体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符没带罩子让捏了一节课感受号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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