电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn苏州是几线城市呢)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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