电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng说一个人不上道是什么意思，不上道是什么意思？)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xì说一个人不上道是什么意思，不上道是什么意思？ng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大说一个人不上道是什么意思，不上道是什么意思？的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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