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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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