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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对九年一贯制教育是什么意思啊，九年一贯制啥意思电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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