电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）嗤笑的意思；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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