电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型(x恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱íng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(ji恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱ào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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