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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dà绥化去年疫情 绥化是几线城市o)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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