电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(q向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害iáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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