电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　秋肖是指哪几个生肖，十二生肖北方生肖有哪些周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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