电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形选墓地的最好方位是什么，墓地的哪个方位的最好成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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