电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng蒂玮娜手表是杂牌吗，蒂玮娜手表一千多值得买吗)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)蒂玮娜手表是杂牌吗，蒂玮娜手表一千多值得买吗元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮蒂玮娜手表是杂牌吗，蒂玮娜手表一千多值得买吗 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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