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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思金属元(yuán)素都有较大电负年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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