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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(b北京银行营业时间，北京银行营业时间周六周日àn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 北京银行营业时间，北京银行营业时间周六周日2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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