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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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