电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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