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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域(yù)如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个天之蓝52度多少钱一瓶大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭天之蓝52度多少钱一瓶(è)体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化天之蓝52度多少钱一瓶(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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