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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的,电负性表示什么
电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。
又称(chēng)负电性。
元素(sù)的电负性愈(yù)大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà),非金属性也愈强(qiáng)。
电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng),每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同,比较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。
根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。
②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。
利用电负(fù)性(xìng)值时,必须是同一套数(shù)值进行比较。
电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。
它以一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简称电(diàn)负性。
元素电(diàn)负(fù)性数值越大,原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。
同一周(zhōu)期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增,原(yuán)子(zi)半径递减,对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng),因而电负(fù)性值递增;
同族元素从上到下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性(xìng)值递减。
过(guò)渡(dù)元素5k是多少钱,5k是多少钱人民币的电负性值无(wú)明显规律。
就总体而言,周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);
周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(0.7)。
一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0,金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。
电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。
电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时(shí),由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价;
而(ér)电负性(xìng)5k是多少钱,5k是多少钱人民币值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。
在(zài)形成共价(jià)键时(shí),共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性,电负(fù)性差越大,键的极性越强。
当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时(shí)(例如大(dà)于(yú)1.7)所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。
常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了