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  电(diàn)负(fù)性怎么计算的,电负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的,电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)

  电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

<八哥鸟寿命是多少年p>  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng),每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng),比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng),指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时,必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

  电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng),首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性(xìng),简称电负性。

  元素电负(fù)性数值(zhí)越大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

  同一周期从左至右(yòu),有(yǒu)效核电荷递增,原子(zi)半径递减,对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族元素从上到下,随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大,元素(sù)电(diàn)负(fù)性值八哥鸟寿命是多少年递减(jiǎn)。

  过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

  就(jiù)总体而言,周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值,氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(4.0);

  周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小,铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0,金属元素电负(fù)性小于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

  电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时,由于对(duì)成键电子吸引较强,往往表现为负化(huà)合(hé)价;

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性,电负性差越(yuè)大,键的极性越(yuè)强(qiáng)。

  当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(例(lì)如大于1.7)所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

  常见元素(sù)电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98八哥鸟寿命是多少年 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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