电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo张学良多高，少帅张学良多高)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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